下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0．l mol

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )

A．0.1 mol·L^－¹ HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B．1 L 0．l mol·L^－¹CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶液中：
c(SO

)>c(NH

)>c(Cu²^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合后的溶液中：
c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) >c(H⁺)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H^＋)+c(H₂CO₃)=c(CO

)+c(OH^－)

答案

解析

A 正确，符合电荷守恒
B 正确，氨根离子、硫酸根离子物质的量相等，但由于氨根离子水解，使氨根离子浓度小于硫酸根离子浓度，先考虑溶质，再考虑水电离出的c(H^＋)、c(OH^－)，由于氨根离子、铜离子水解，溶液显酸性，c(H^＋)>c(OH^－)
C 正确，溶液显酸性，c(H⁺)>c(OH^－)，根据电荷守恒，c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
D 错误，c(Na⁺)+c(H^＋) =2c(CO

)+c(OH^－)+ c(HCO₃^-)

举一反三

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl₂：Cl₂+ H₂O

H⁺+ Cl^－+ HClO

B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO₃²^－ + 2H₂O

H₂CO₃+ 2OH^－

C．用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：CaSO₄+ CO₃²^－＝ CaCO₃+ SO₄²^－

D．用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）

TiO₂·x H₂O↓+ 4HCl

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下列叙述正确的是（）

A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺） + c（H₂CO₃） = c（CO₃²^?） + c（OH^?）

B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合时，反应的离子方程式为：HCO₃^?+ OH^?= CO₂↑ + H₂O

C．0．2mol·L^?¹ HCl溶液与等体积0．05 mol·L^?¹ Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．无色透明的酸性溶液中，Fe³⁺、K⁺、SO₄²^?、NO₃^?能大量共存

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25℃时，在20mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是（）

A．B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

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常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

A．溶液中由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－⁷ mol/L

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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已知某溶液只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下关系：
①c(Cl^－)> c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^－) ②c(NH₄⁺) > c(OH^－) > c(Cl^－)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺) > c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H⁺) ④c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺) > c(OH^－)
填写下列空白：
⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________,上述四种离子浓度的大小顺序（填序号）______________。
⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为______________；若四种离子的关系符合④，则溶质为______________
⑶将pH相同的溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。

⑷若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)(填“>”、“=”、“<”)；混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系为c(H⁺)_______c(OH^－) (填“>”、“=”、“<”)。

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