汽车尾气里的有害物质NO和CO,它们可缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是( )A.降低压强能增大反应速率B.使用催化剂能加快反应速率C
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汽车尾气里的有害物质NO和CO,它们可缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是( )A.降低压强能增大反应速率 | B.使用催化剂能加快反应速率 | C.改变压强对反应速率无影响 | D.使用催化剂不能改变反应速率 |
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答案
B |
解析
一般说来,催化剂能改变化学反应速率,如不特别说明时,催化剂是指正催化剂,即能加快化学反应速率,故选项B正确。对于有气体参加的化学反应,恒温时,增压,即容器的体积变小,容器内气体浓度增大,反应速率加快;减压,反应速率减小。只有当容器的体积不发生变化时,压强对化学反应速率无影响(如体积不变充入稀有气体)。因而选项C不能确定是否正确,选项D错误。 |
举一反三
下列说法正确的是 ( ) (1)增加水的量或温度,可以加快镁跟水的反应速率。 (2)增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 (3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g),增加CaCO3的量,可以加快正反应速率,而增加CaO或CO2的浓度,则可以加快逆反应速率 (4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在密闭容器中进行(固定体积),充入氦气,压强增大,则化学反应速率加快 (5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),使用正催化剂,正逆反应速率同等程度加快。A.(1)(2) | B.(1)(2)(3) | C.(1)(2)(3)(4) | D.(5) |
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(6分)氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图曲线所示,已知ClO3-的氧化性随c(H+)的增大而增强,有关方程式为: ClO3-+3 HSO3-Cl-+3 H+ +3 SO42-
(1)反应开始时反应速率加快的原因是 ; (2)反应后期反应速率下降的原因是 。 |
四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法,有关反应的化学方程式为: SiCl4(g)+2H2(g) ="===Si" (s)+4HCl(g)。下列说法合理的是 ( )A.光导纤维的主要成分是硅单质 | B.减小压强有利于加快化学反应速率 | C.高温下,氢气的还原性强于硅 | D.混入少量空气对上述反应无影响 |
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对于双氧水的分解,下列说法正确的是A.增大H2O2浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大 | B.使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快 | C.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 | D.升高温度能使反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 |
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下列过程中需要加快化学反应速率的是:A.钢铁腐蚀 | B.食物腐败 | C.工业合成氨 | D.橡胶老化 |
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