在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的 ;在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的 ;把AlCl3溶
题型:不详难度:来源:
在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的 ;在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的 ;把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是 。其理由是(用化学方程式表示,) 、 。 |
答案
H2SO4、NaOH、Al2O3 (每空1分) AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl(2分) 2Al(OH)3 Al2O3+3 H2O(2分) |
解析
略 |
举一反三
下面提到的问题中,与盐的水解无关的是 ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②实验室保存FeCl3溶液时,要在溶液中加少量盐酸. ③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气. ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂. ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞. ⑥长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用. ⑦比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性. |
(6分)常温下,已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显酸性;0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性。请回答下列问题: (1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”) (2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中, c(IO3-) c(Na+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)已知某溶液中只存在OH-、H+、IO4-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:A.c(Na+)>c(IO4-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(IO4-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)>c(OH-)>c(IO4-)>c(H+) | D.c(IO4-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | 填写下列空白: ①若溶液中只有一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度大小顺序为________(填选项的标号) ②若上述关系中C项是正确的,则溶液中的溶质有 、 |
25℃是,1mol·L—1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L—1),下列判断正确的是A.a="b=c" | B.a>b>c | C.a>c>b | D.c>a>b |
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下列说法正确的是A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中,c(NH)相同 | B.25℃时,在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液的pH一定小于7 | C.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液pH=7 | D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后,可以生成白色沉淀,并产生气泡 |
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已知:NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10mol/L NaA溶液与0.05mol/L HCl溶液混合,所得溶液pH < 7。据此判断以下关系式不成立的是 A.c(Cl ̄) + c(OH ̄) + c(A ̄) > c(Na+ ) B.c(Na+ ) > c(A ̄) > c(H+ ) > c(OH ̄) C.c(A ̄ ) + c(HA) = c(Na+ ) D.c(A ̄) > c(Na+ ) >c(H+ ) > c(OH ̄) |
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