下列叙述正确的是A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大B.常温下,在1L lmol·L-1的氨水与2L 0.5 m

下列叙述正确的是A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大B.常温下,在1L lmol·L-1的氨水与2L 0.5 m

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下列叙述正确的是
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B.常温下,在1L lmol·L-1的氨水与2L 0.5 mol·L-1的氨水中,n(NH4+)前者多
C.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量盐酸比醋酸大
D.0.2 mol·L-1的酸HX与0.1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合溶液中,一定有:
c(X-) > c(K+)>c(H+)> c(OH-)
答案
A
解析

举一反三
某溶液中存在的离子有:S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是(  )
A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C.该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性
D.离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)

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在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的       ;在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的       ;把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是       。其理由是(用化学方程式表示,)                                    
                                                  
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下面提到的问题中,与盐的水解无关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②实验室保存FeCl3溶液时,要在溶液中加少量盐酸.
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞.
⑥长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用.
⑦比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.
A.①④⑦B.②⑤⑥C.③⑥⑦D.全有关.

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(6分)常温下,已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显酸性;0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性。请回答下列问题:
(1)高碘酸是        (填“强酸”或“弱酸”)
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中,
c(IO3)          c(Na)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知某溶液中只存在OH、H、IO4、Na四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
A.c(Na)>c(IO4)>c(OH)>c(H)B.c(IO4)>c(Na)>c(OH)>c(H)
C.c(Na)>c(OH)>c(IO4)>c(H)D.c(IO4)>c(Na)>c(H)>c(OH)
填写下列空白:
①若溶液中只有一种溶质,则该溶质是         ,上述四种离子浓度大小顺序为­­­­­­­­________(填选项的标号)
②若上述关系中C项是正确的,则溶液中的溶质有                  
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25℃是,1mol·L—1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L—1),下列判断正确的是
A.a="b=c"B.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

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