（6分）在NaHCO3溶液中，C（H+）+C（Na+）= 。C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=
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（6分）在NaHCO3溶液中，C（H+）+C（Na+）= 。
C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）= 。 |
答案
| C（HCO3-）+2 C（CO32-）+C（OH-） C（Na+） |
解析
| 略 |
举一反三
关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的叙述正确的是| A．溶液中c(Cl-)等于NaClO溶液中的c(ClO-)与c(HClO)之和 | | B．NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度 | | C．两溶液中的c(H+)与c(OH-)之和相等 | | D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH |
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（13分）已知NaHSO3溶液显酸性，而Na2SO3溶液显碱性。
（1）25℃时，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO2，所得溶液显______（填“酸”或“碱”）性，原因是_______________________________（用 化学用语表达），溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
（3）若在（2）反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。 |
| 21、（4分）某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝（Al2S3）固体，你认为他能达到目的吗？ 原因是（用离子方程式表示）： 。配制Na2S溶液时，为了防止水解，常向溶液中加入少量 ，用离子方程式表示Na2S的水解 。 |
下列叙述不正确的是| A．氨水和硫酸铵的混合液中，可能有：c(NH4+)> c(SO42－)>c(H+)>c(OH－) | | B．某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中：c(Na+)≥c(B2－)且pH<7 | | C．NaH2PO4的溶液呈酸性：c(Na+) >c(H2PO4－)> c(H3PO4)> c(HPO42－) | | D．0.1mol/L醋酸钡溶液中：c(Ba2+)> c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) |
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常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。
⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH－多0.008mol。 |
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