21、(4分)某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝(Al2S3)固体,你认为他能达到目的吗? 原因是(用离子方程式表示):
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21、(4分)某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝(Al2S3)固体,你认为他能达到目的吗? 原因是(用离子方程式表示): 。配制Na2S溶液时,为了防止水解,常向溶液中加入少量 ,用离子方程式表示Na2S的水解 。 |
答案
(每空1分)不能,2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑, NaOH,S2-+H2OHS—+OH— |
解析
略 |
举一反三
下列叙述不正确的是A.氨水和硫酸铵的混合液中,可能有:c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) | B.某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中:c(Na+)≥c(B2-)且pH<7 | C.NaH2PO4的溶液呈酸性:c(Na+) >c(H2PO4-)> c(H3PO4)> c(HPO42-) | D.0.1mol/L醋酸钡溶液中:c(Ba2+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。 ⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是: ①______________________________________; ②______________________________________; ③______________________________________。 ⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________,浓度为0.002mol/L的是_________。 ⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。 ⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH-多0.008mol。 |
下列各溶液中的表述正确的是A.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) | B.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 | C.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) | D.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子有CO32-、HCO3-、OH- |
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将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是 A.c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1mol/L B.c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+) C.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.c(OH-)=c(H+)+c(HA) |
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) | B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH—)==c(HCO3—)+c(H+)+ c(H2CO3) | C.pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CN-) >c(OH—) >c(H+) | D.pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H+) |
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