25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1

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25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1
B．B点的横坐标a=10
C．A、B间的任一点，溶液都有c（Cl^－）>c（NH₄⁺）> c （H^＋）> c（OH^－）
D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH

答案

解析

略

举一反三

下列叙述不正确的是
A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L^－¹HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．0.1mol·L^－¹的氯化铵溶液与0.05mol·L^－¹的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)
D．0.1 mol·L^－¹某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

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下列推断正确的是（）

A．由AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-+2H₂O，可推知氢氧化银氨是强碱

B．SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，可推知SO₂具有漂白性

C．CaH₂和H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂，可推知反应中1mol CaH₂失去1mole^-

D．2L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中

水解，可推知阴离子物质的量总和小于0.2mol

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常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是（）

A．当pH=7时，c（Na^＋）=c（CH₃COO^－）>c（H^＋）=c（OH^－）

B．当pH>7时，c（CH₃COO^－）>c（Na^＋）>c（OH^－）>c（H⁺）

C．当恰好完全中和时，c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

D．反应全程都有关系：c（Na^＋）+c（H^＋）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

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现有物质的量浓度相等的下列溶液：①醋酸、②盐酸、③苯酚钠、④苯酚、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠、⑦硫酸、⑧氢氧化钠，按溶液pH由小到大排列正确的是

A．④①②⑦⑥③⑤⑧

B．④①②⑦⑤⑥③⑧

C．⑦①②④⑥③⑤⑧

D．⑦①④②③⑥⑤⑧

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根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是

AB电离理论

A．等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)=c(CN^－)，则a一定大于b

C．等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中c(Na^＋)+ c(H^＋) =c(CN^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为：2NaCN + H₂O + CO₂=" 2HCN" + Na₂CO₃

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