已知25℃时,0.2mol/L某酸HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合,溶液pH>7;含等物质的量的盐NaB和酸HB混合液pH<7。该温度下,在物质的量浓
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已知25℃时,0.2mol/L某酸HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合,溶液pH>7;含等物质的量的盐NaB和酸HB混合液pH<7。该温度下,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 ( ) A.c(Na+)>c(OH-)>c(HB)>c(HA) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(B-) C.c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB) D.c(OH-)>c(Na+)>c(B-)>c(A-) |
答案
C |
解析
略 |
举一反三
下列说法中正确的是 ( )A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合, c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.25℃时,若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHn)混合后恰好中和,则pHa+pHn=13 | C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合,c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | D.向氨水中加水稀释,减小 |
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在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。现欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是 ( )A.向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原 | B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 | C.向溶液中通入Cl2,再通入CuO粉末调节pH为4~5 | D.向溶液中通入Cl2,再通入NH3调节pH为4~5 |
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25 ℃时,在20 mL的盐酸中,逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水,溶液的pH与氨水体积关系如图所示,则下列说法正确的是
A.滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.B点的横坐标a=10 C.A、B间的任一点,溶液都有c(Cl-)>c(NH4+)> c (H+)> c(OH-) D.如果将氨水换为NaOH溶液,则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH |
下列叙述不正确的是 A.常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 C.0.1mol·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-) D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) |
下列推断正确的是 ( )A.由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,可推知氢氧化银氨是强碱 | B.SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去,可推知SO2具有漂白性 | C.CaH2和H2O反应生成Ca(OH)2和H2,可推知反应中1mol CaH2失去1mole- | D.2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中水解,可推知阴离子物质的量总和小于0.2mol |
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