某盐的化学式XmYn为最简结构(m≠n),将一定量的盐溶于足量水时:(1)若测得溶液的pH为5,则该盐与水反应的离子方程式可能为:_______________
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某盐的化学式XmYn为最简结构(m≠n),将一定量的盐溶于足量水时: (1)若测得溶液的pH为5,则该盐与水反应的离子方程式可能为:__________________。 (2)若测得该盐溶液的pH为9,则该盐与水反应的离子方程式可能为:_______________。 (3)若X、Y为同周期的短周期元素,XmYn溶于水时,有白色沉淀产生,又有无色气体放出,则XmYn溶于水的化学方程式为:______________________________。 |
答案
(1)Xn++nH2OX(OH)n+nH+ (2)Ym-+H2OHY(m-1)-+OH- (3)Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑ |
解析
盐在水中能完全电离:XmYn====Xn++Ym- (1)溶液的pH=5,说明该盐为强酸弱碱盐,因此Xn+发生水解,Xn++nH2OX(OH)n+nH+。 (2)溶液的pH=9,说明该盐为强碱弱酸盐,因此Ym-发生水解,Ym-+H2OHY(m-1)-+OH- (3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。X、Y为同周期的短周期元素,故反应为:Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+6H2S↑。 |
举一反三
在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是()A.盐的电离平衡被破坏 | B.水的电离程度逐渐增大 | C.溶液的pH发生变化 | D.没有中和反应发生 |
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已知ROH为强碱,HM为弱酸,使其完全反应后的RM溶液中,各种离子浓度由小到大的顺序是()A.c(OH-)<c(H+)<c(M-)<c(R+) | B.c(H+)<c(M-)<c(R+)<c(OH-) | C.c(H+)<c(OH-)<c(M-)<c(R+) | D.c(R+)<c(M-)<c(H+)<c(OH-) |
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为了使CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)的比为1∶1,可以向溶液中加入下列物质中的()A.CH3COOH晶体 | B.NaOH溶液 | C.KOH溶液 | D.Na2CO3晶体 |
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在NH4Cl溶液中,各种离子浓度大小的比较,正确的是()A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.c()=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) | D.c(Cl-)>c(OH-)>c()>c(H+) |
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将0.1mol·L-1的下列物质的溶液:①NaOH②Ba(OH)2③H2SO4④CH3COOH⑤Na2CO3⑥Na2SiO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaCl⑩NH4Cl11Al2(SO4)312NH3·H2O,按pH由小到大的顺序排列为。 |
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