相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是（）A．B．C．D．

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相同温度下,同物质的量浓度的Na₂SO₃和Na₂CO₃的两种溶液中，下列关系式正确的是（）

A．	B．
C．	D．

答案

解析

、

分别发生

+H₂O

HSO^-3+OH^-、

+H₂O

+OH^-，因H₂CO₃酸性小于H₂SO₃，故c（

）＞c（HSO^-3），c（

）＞c（

），故选A。

举一反三

在10 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH₃COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)

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将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）

A．KCl

B．Mg(OH)₂

C．Na₂CO₃

D．MgSO₄

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（10分）现有电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃
③NaAlO₂ ④CH₃COONa ⑤NaOH。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是__________（填编号）。
（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。

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（10分）某温度下0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，c（Na^＋）/c（

）＝20/9＞2，其原因是（用离子方程式表示，下同）_________。现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后,c（Na^＋）/c（

）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此时c(

)＝_________。

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10分）（1）现有0.1 mol·L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是 __________。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表式）是__________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由

引起的，请设计一个简单的实验方案。

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相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是（ ）A．B．C．D．