将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4

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将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）

A．KCl

B．Mg(OH)₂

C．Na₂CO₃

D．MgSO₄

答案

解析

此题涉及物质溶解性、盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解，即

因水解而使

浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。

+H₂O

+OH^- Δn(增)
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
由此可知,若有1 mol

水解，则能产生1 mol

和1 molOH^-，水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数＞0.1 mol。A、D中n（Cl^-）＝n（

）＝0.1 mol(水电离出的OH^-可忽略)，B中的Mg(OH)₂在水中难溶，故溶液中n（OH^-）＜0.1 mol。

举一反三

（10分）现有电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃
③NaAlO₂ ④CH₃COONa ⑤NaOH。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是__________（填编号）。
（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。

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（10分）某温度下0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，c（Na^＋）/c（

）＝20/9＞2，其原因是（用离子方程式表示，下同）_________。现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后,c（Na^＋）/c（

）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此时c(

)＝_________。

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10分）（1）现有0.1 mol·L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是 __________。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表式）是__________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由

引起的，请设计一个简单的实验方案。

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（10分）（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。

A．磷

B．硫

C．镁

D．铜

（3）向物质的量之和为0.1 mol的FeCl₃、AlCl₃的混合溶液中加入90 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al³⁺物质的量与Fe³⁺和Al³⁺总物质的量之比为x。
①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_____________，其物质的量为_____________。
②当沉淀只有Fe(OH)₃时，x的取值范围为_____________。

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A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

　　1．写出B、D形成化合物电子式__________________。
　　2．写出下列有关物质化学式：E ___________， J _____________。
　　3．写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________________。

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将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（ ）A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4