下列是有关0.1 mol/L醋酸钡[(CH3COO)2Ba]溶液微粒浓度的比较,其中错误的是
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下列是有关0.1 mol/L醋酸钡[(CH3COO)2Ba]溶液微粒浓度的比较,其中错误的是 |
答案
B |
解析
本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较,关键要应用好溶液中的三大守恒——物料守恒、电荷守恒、质子守恒。CH3COO一在水中发生水解生成CH3COOH, c (CH3COO)减小,但分比c(Ba2+)大,水解后溶液呈碱性,C(OH一) >C(H+),故A正确,由溶液中的电荷守恒,2c(Ba2+) + C(H+)=c(CH3COO一)+ C(OH一),B错;由水的电离的质子守恒,有C(OH一) = C(H+)+CH3COOH,C正确;由醋酸钡的物料守恒,有2c(Ba2+)= c(CH3COO一)+CH3COOH,D正确; |
举一反三
把AlCl3(aq)蒸干灼热,最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明) 。 |
1943年,侯德榜先生研究成功了联合制碱法,该方法不仅提高了食盐的利用率,还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是A.适当升温,两溶液的pH均增大 | B.常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同 | C.0.1 mol/L Na2CO3溶液中 | D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中 |
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例2、把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.[NH4+]=[Na+]=[OH-]>[NH3·H2O] | B.[NH4+]=[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-] | C.[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[NH3·H2O] | D.[NH4+]>[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-] |
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下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是:( )A.H2PO4-、Na+、Cl-、OH- | B.Al3+、Na+、HCO3-、SO42- | C.H+、Fe2+、NO3-、SO42- | D.Na+、NH4+、HCO3-、Cl- |
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