向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:A.逐渐减小;B.逐渐增大;C.先逐渐增大
题型:不详难度:来源:
向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:A.逐渐减小; | B.逐渐增大; | C.先逐渐增大,而后减小; | D.先逐渐减小,而后增大。你的选择是____(填正确选项的标号)。试用化学方程式和简要文字表达其理由。____________________ |
|
答案
C Na2CO3==2Na++CO32- CO32-+H+==HCO3- 所以溶液中HCO3-浓度逐渐增大。而后: HCO3-+H+==H2CO3 H2CO3==H2O+CO2↑ 所以溶液中HCO3-浓度逐渐减小。 |
解析
本题考查离子反应的知识,同时考查文字表达能力。 Na2CO3的浓溶液中CO32-的浓度很大,滴入盐酸后,H+与CO32-结合生成HCO3-,生成的HCO3-越来越多;当CO32-都转变为HCO3-之后,继续滴加盐酸,则H+与HCO3-又结合生成H2CO3,H2CO3则分解为CO2和H2O,使溶液中的HCO3-逐渐减小。 正确选项为(C),其理由表述如下: 首先:Na2CO3==2Na++CO32- CO32-+H+==HCO3- 所以溶液中HCO3-浓度逐渐增大。而后: HCO3-+H+==H2CO3 H2CO3==H2O+CO2↑ 所以溶液中HCO3-浓度逐渐减小。 |
举一反三
A.0.1 mol·L-1的KHA溶液,其pH=10:c(HA-)> c(OH-)> c(H+)> c(A2-) | B.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后:pH=7 | C.100mL1.0 mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol·L-1 HNO3溶液混合后: c(NO3-)=2.0 mol·L-1 | D.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液: | c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO) |
等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是 A.0.2 mol/L K2S | B.0.1 mol/L Ba(OH)2 | C.0.2 mol/L NaCl | D.0.2 mol/L(NH4)2SO4 |
|
在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4) c(单位为mol/L)。下列判断正确的是 A.a=b=c | B.a>b>c | C.a>c>b | D.c>a>b |
|
对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是 A.[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+] | B.[Na+]+[H+]=[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] | C.[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3] | D.[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1 |
|
有下列四种溶液:①盐酸;②氯化铁;③氢氧化钠;④碳酸钠。它们的pH分别为4,4,10,10,溶液中水的电离度为α1,α2,α3,α4,则下列关系正确的是A.α1=α2>α3=α4 | B.α2=α4>α1=α3 | C.α1=α2=α3=α4 | D.α1=α3>α2=α4 |
|
最新试题
热门考点