有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是：。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是：

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有盐A_mB_n的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是：。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是：。

答案

①Aⁿ⁺+nH₂O

A(OH)_n+nH⁺；②B^m-+H₂O

HB^(m-1)-+OH^-。

解析

若为强酸弱碱盐，弱碱的阳离子的水解的离子方程式一步写出，即Aⁿ⁺+nH₂O

A(OH)_n+nH⁺；若为弱酸强碱盐，弱酸的阴离子的水解的离子方程式要分步来写，但一般以第一步为主，后面由于太弱可省略，即B^m-+H₂O

HB^(m-1)-+OH^-。

举一反三

氯化铁水解的离子方程式为　　　　　，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为　　　　　。同时有红褐色沉淀生成,其原因是　　　　。

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．CH₃COONa溶液中，c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：c(S²^－)＋c(HS^－)="0.1" mol/L

C．1mol／L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中，c(SO₄²^－)>c（NH₄^＋)>c(Fe²^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中， c(HX^－)>c(H₂X）>c(X²^－)

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下列叙述正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] < c[(NH₄)₂SO₄] < c(NH₄Cl)

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol／L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(CO₃²^－)＋c(OH^－)

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醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L^－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是

A．c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)	B．c(H⁺)＋2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
C．c(H⁺)＝c(OH^－)－c(CH₃COOH)	D．2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

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比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。
①10ml的0.2mol·L^－1的HCl与10ml的0.2mol·L^－1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
②10ml的0.4mol·L^－1的CH₃COONa溶液与10ml的0.2mol·L^－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

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有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是： 。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是：