有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐,是水解的离子方程式是:              。(2)若为弱酸强碱盐,是水解的离子方程式是:           

有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐,是水解的离子方程式是:              。(2)若为弱酸强碱盐,是水解的离子方程式是:           

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有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐,是水解的离子方程式是:              。(2)若为弱酸强碱盐,是水解的离子方程式是:                           
答案
①An++nH2OA(OH)n+nH+;②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-
解析
若为强酸弱碱盐,弱碱的阳离子的水解的离子方程式一步写出,即An++nH2OA(OH)n+nH+;若为弱酸强碱盐,弱酸的阴离子的水解的离子方程式要分步来写,但一般以第一步为主,后面由于太弱可省略,即Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-
举一反三
氯化铁水解的离子方程式为                 ,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为                    。同时有红褐色沉淀生成,其原因是                              
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.CH3COONa溶液中,c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CH3COO)
B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(S2)+c(HS)="0.1" mol/L
C.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中,c(SO42)>c(NH4)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)
D.0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中, c(HX)>c(H2X)>c(X2)

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下列叙述正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)

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醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是
A.c(Ba2+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(OH)
C.c(H+)=c(OH)-c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

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比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。
①10ml的0.2mol·L-1的HCl与10ml的0.2mol·L-1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是     
②10ml的0.4mol·L-1的CH3COONa溶液与10ml的0.2mol·L-1的HCl溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是      
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