用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，c(Na+)＜c(CH3COO-)下列判断正确的是( )A．c(OH-)＜c(H

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用物质的量均是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L溶液，c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)下列判断正确的是( )

A．c(OH^-)＜c(H⁺)	B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L
C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)	D．c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.1mol/L

答案

解析

由等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液中c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)可知，CH₃COOH电离的程度大于CH₃COO^－水解的程度，故c(OH^-)＜c(H⁺)；但CH₃COOH和CH₃COONa的总量不变，即c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L。

举一反三

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度，有关叙述正确的是( )

A．H₂Y在电离时：H₂Y+H₂O

HY^-+H₃O⁺

B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(Y^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．HY^-水解方程式为：HY^-+H₂O

Y^2-+H₃O⁺

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在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是( )

A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐

B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应

C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

D．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

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有盐A_mB_n的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是：。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是：。

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氯化铁水解的离子方程式为　　　　　，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为　　　　　。同时有红褐色沉淀生成,其原因是　　　　。

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．CH₃COONa溶液中，c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：c(S²^－)＋c(HS^－)="0.1" mol/L

C．1mol／L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中，c(SO₄²^－)>c（NH₄^＋)>c(Fe²^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中， c(HX^－)>c(H₂X）>c(X²^－)

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