在常温下,将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法正确的是( )A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐B.若所得溶液呈碱
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在常温下,将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法正确的是( )A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐 | B.若所得溶液呈碱性,则可能是强碱与弱酸溶液反应 | C.若所得溶液呈酸性,则可能是强酸与弱碱溶液反应 | D.若所得溶液的PH=5,则可能是强碱与弱酸溶液反应 |
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答案
AD |
解析
PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后,若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐,也可能为弱酸弱碱盐;若所得溶液呈碱性,则可能是弱碱与强酸溶液反应,这是弱者过量的缘故;同理,若所得溶液呈酸性,则可能是弱酸与强碱溶液反应。 |
举一反三
有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐,是水解的离子方程式是: 。(2)若为弱酸强碱盐,是水解的离子方程式是: 。 |
氯化铁水解的离子方程式为 ,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为 。同时有红褐色沉淀生成,其原因是 。 |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.CH3COONa溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)="0.1" mol/L | C.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中,c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) | D.0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中, c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) |
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下列叙述正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是: c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl) | B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 | C.0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 | D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) |
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醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) | D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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