在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg;②NH4Cl(固);③NH4HCO3;④H2O;⑤氯水;⑥Cu。能使该溶液的pH值增大的是( )A.②③B.①②⑤
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在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg;②NH4Cl(固);③NH4HCO3;④H2O;⑤氯水;⑥ Cu。能使该溶液的pH值增大的是( ) |
答案
D |
解析
在NH4Cl饱和溶液中由于NH4+水解使该溶液呈酸性,要使溶液的pH值增大,则可采取减少溶液中的[H+]。①Mg、③NH4HCO3与溶液中H+反应,而④H2O虽促进NH4+水解,但溶液中[H+]却是减少的。 |
举一反三
在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是( )A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液 | B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液 | C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液 | D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水 |
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用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液,c(Na+)<c(CH3COO-)下列判断正确的是( )A.c(OH-)<c(H+) | B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L | C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L |
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某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度,有关叙述正确的是( )A.H2Y在电离时:H2Y+H2OHY-+H3O+ | B.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+) | C.在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) | D.HY-水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+ |
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在常温下,将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法正确的是( )A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐 | B.若所得溶液呈碱性,则可能是强碱与弱酸溶液反应 | C.若所得溶液呈酸性,则可能是强酸与弱碱溶液反应 | D.若所得溶液的PH=5,则可能是强碱与弱酸溶液反应 |
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有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐,是水解的离子方程式是: 。(2)若为弱酸强碱盐,是水解的离子方程式是: 。 |
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