下列说法正确的是( )A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质
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下列说法正确的是( )A.酸式盐的水溶液一定显碱性 | B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性 | C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等 | D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH |
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答案
C |
解析
酸式盐的水溶液有的显碱性,也有的酸性,如HCO3-和HSO3-;即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液也不一定呈中性,如NaOH与H2SO4,弱酸与弱碱的反应后的溶液也不一定呈中性。 |
举一反三
NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )A.NH3·D2O和HD2O+ | B.NH3·HDO和D3D+ | C.NH2D·D2O和DH2O+ | D.NH2D·HDO和D3O+ |
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常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液,溶液中增大的是( )A.[H+] | B.[OH-]·[H+] | C.[OH-] | D.[H+]/[CH3COOH] |
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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是( )A.AlCl3 | B.NaHCO3 | C.MgSO4 | D.KMnO4 |
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把AlCl3溶液蒸干后灼烧,最后得到主要固体产物是 ,其原理是 。 |
在0.1mol/LNaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是 ( )A.[Na+]>[HCO3-]>[H+]>[OH-] | B.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] | C.[Na+]=[HCO3-]>[OH-]>[H+] | D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-] +[H2CO3] |
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