A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－

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A．c(NH

)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(NH

)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．c(Cl^－)＞c(NH

)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(Cl^－)＞c(NH

)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

答案

解析

pH=3的盐酸的浓度为10^－³ mol·L^－¹，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 mol·
L^－¹远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有
NH₄Cl===NH

＋Cl^－①
NH₃·H₂O(过量的)

＋OH^－ ②
①式中c(NH

)＝c(Cl^－)而溶液中c(NH

)总是①、②两式电离出的c(NH

)之和，故c(NH

)＞c(Cl^－)，又氨水过量溶液呈碱性故c(OH^－)＞c(H^＋)，而氨水为弱电解质，故电离的c(OH^－)一定小于c(Cl^－)。

举一反三

A．CaCl₂	B．CH₃COONa
C．NH₃	D．K₂S

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A．NH₄Cl	B．NH₄HSO₄
C．CH₃COONH₄	D．NH₄HCO₃

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A．c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(H^＋)＜c(OH^－)

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.02　mol·L^－¹

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在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________

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A．c(A^－)=c(K^＋)	B．c(H^＋)=c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^＋)
C．V_总≥20 mL	D．V_总≤20 mL

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