常温下，稀释0.1mol•L-1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（　　）A．CO32-水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO3-离子数D．溶液中c（

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常温下，稀释0.1mol•L-1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（　　）A．CO32-水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO3-离子数D．溶液中c（

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常温下，稀释0.1mol•L-1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（　　）
A．CO32-水解的平衡常数B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-离子数D．溶液中c（CO32-）

答案
A、水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释平衡常数不变，故A错误；
B、加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中溶液pH应逐渐减小，故B错误；
C、D、稀释过程中水解平衡CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-向右移动，所以HCO3-数目增大，CO32-数目减少，c（CO
2-3
）减小，故C正确、D错误；
故选C．
举一反三
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：
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温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
PH8.38.48.58.8
关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液中阴离子的物质的量为0.1mol
B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小
C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动
D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（C032-）=2：1
对于0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的（　　）
A．溶液中存在电离平銜：（NH4）2SO4⇌NH4++SO42-
B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）、c（SO42-）均增大
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）
向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（　　）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值变小，可适量加入（　　）
A．KOH溶液B．盐酸C．NaOH固体D．NaOH溶液