常温下,稀释0.1mol•L-1Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示(  )A.CO32-水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HCO3-离子数D.溶液中c(

常温下,稀释0.1mol•L-1Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示(  )A.CO32-水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HCO3-离子数D.溶液中c(

题型:不详难度:来源:
常温下,稀释0.1mol•L-1Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示(  )
A.CO32-水解的平衡常数B.溶液的pH
C.溶液中HCO3-离子数D.溶液中c(CO32-

答案
A、水解的平衡常数只与温度有关,加水稀释平衡常数不变,故A错误;
B、加水稀释,溶液的体积增大,溶液中氢氧根离子浓度减小,所以稀释过程中溶液pH应逐渐减小,故B错误;
C、D、稀释过程中水解平衡CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-向右移动,所以HCO3-数目增大,CO32-数目减少,c(CO
2-3
)减小,故C正确、D错误;
故选C.
举一反三
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的PH发生如下变化:
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃
PH8.38.48.58.8
关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是(  )
A.溶液中阴离子的物质的量为0.1mol
B.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子浓度均减小
C.升高温度,水解平衡向正反应方向移动
D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+):c(C032-)=2:1
对于0.1mol•L-1(NH42SO4溶液,下列说法正确的(  )
A.溶液中存在电离平銜:(NH42SO4⇌NH4++SO42-
B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)、c(SO42-)均增大
C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
D.溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)
向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(  )
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
为了使Na2CO3溶液中C(Na+)/C(CO32-)的比值变小,可适量加入(  )
A.KOH溶液B.盐酸C.NaOH固体D.NaOH溶液