关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是(  )A.溶液中阴离子的物质的量为0.1molB.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子浓度均减小C.

关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是(  )A.溶液中阴离子的物质的量为0.1molB.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子浓度均减小C.

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关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是(  )
A.溶液中阴离子的物质的量为0.1mol
B.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子浓度均减小
C.升高温度,水解平衡向正反应方向移动
D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+):c(C032-)=2:1
答案
A、由于不知道溶液的体积,无法计算溶液中溶质的物质的量,故A错误;
B、加水稀释,促进了碳酸钠的水解,溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,故B错误;
C、由于水解反应是吸热的,升高温度,促进了水解,故C正确;
D、加入氢氧化钠,溶液中钠离子浓度增加,溶液中c(Na+):c(C032-)始终不会等于2:1,故D错误;
故选C.
举一反三
对于0.1mol•L-1(NH42SO4溶液,下列说法正确的(  )
A.溶液中存在电离平銜:(NH42SO4⇌NH4++SO42-
B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)、c(SO42-)均增大
C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
D.溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)
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向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(  )
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
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为了使Na2CO3溶液中C(Na+)/C(CO32-)的比值变小,可适量加入(  )
A.KOH溶液B.盐酸C.NaOH固体D.NaOH溶液
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下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是    (  )
A.Na2CO3:CO32+H2O2OH+CO2
B.NH4NO3:NH4+H2ONH3·H2O+H
C.CuSO4:Cu2+2H2OCu(OH)2↓+2H
D.KF:F+H2O===HF+OH

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由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则 (  )
 
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH<BOH
AOH>BOH
AOH<BOH
酸性
HC>HD
HC>HD
HC<HD
HC<HD

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