关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）A．溶液中阴离子的物质的量为0.1molB．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小C．

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关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）

A．溶液中阴离子的物质的量为0.1mol

B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小

C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动

D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na⁺）：c（C03^2-）=2：1

答案

A、由于不知道溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量，故A错误；
B、加水稀释，促进了碳酸钠的水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故B错误；
C、由于水解反应是吸热的，升高温度，促进了水解，故C正确；
D、加入氢氧化钠，溶液中钠离子浓度增加，溶液中c（Na⁺）：c（C03^2-）始终不会等于2：1，故D错误；
故选C．

举一反三

对于0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液，下列说法正确的（　　）

A．溶液中存在电离平銜：（NH₄）₂SO₄⇌NH₄⁺+SO₄^2-

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）

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向三份0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为（　　）

A．减小、增大、减小	B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大	D．增大、减小、增大

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为了使Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）/C（CO₃^2-）的比值变小，可适量加入（　　）

A．KOH溶液

B．盐酸

C．NaOH固体

D．NaOH溶液

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下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 ( )

A．Na₂CO₃：CO₃²^－＋H₂O

2OH^－＋CO₂↑

B．NH₄NO₃：NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

C．CuSO₄：Cu²^＋＋2H₂O

Cu(OH)₂↓＋2H^＋

D．KF：F^－＋H₂O===HF＋OH^－

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由一价离子组

成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L^－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则 ( )

	A	B	C	D
碱性	AOH＞BOH	AOH＜BOH	AOH＞BOH	AOH＜BOH
酸性	HC＞HD	HC＞HD	HC＜HD	HC＜HD

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关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（ ）A．溶液中阴离子的物质的量为0.1molB．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小C．