在0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（ ）A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（N
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在0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（ ）| A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-） | | B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | | C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | | D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
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答案
A．NaHCO3溶液呈碱性，则应有c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，且水解和电离程度都较小，主要以HCO3-形式存在，则c（HCO3-）＞c（CO32-），故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C错误；
D．溶液存在物料守恒，即c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D正确；
故选D． |
举一反三
25℃时，某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则下列描述正确的是（ ）| A．加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）与c（NH4+）之和 | | B．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 | | D．该溶液可由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
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0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（ ）| A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（S2-）＞c（H+） | | B．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S） | | C．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-） | | D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-） |
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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液．下列有关说法正确的是（ ）| A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）⇌F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1 | | B．当V=20时，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+） | | C．当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol•L-1 | | D．当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+） |
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下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） | | B．1.0 mol•L-1的NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） | | C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=1的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） |
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NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ）| A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（ H+） | B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-） | | C．c（NH4+）+c（ H+）=c（Cl-）+c（OH-） | D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O）=c（Cl-） |
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