已知醋酸钠(CH3COONa)溶液呈弱碱性,则:(1)溶液中各离子浓度的大小顺序为______;(2)由物料守衡可得c(Na+)=______;(3)由电荷守衡

已知醋酸钠(CH3COONa)溶液呈弱碱性,则:(1)溶液中各离子浓度的大小顺序为______;(2)由物料守衡可得c(Na+)=______;(3)由电荷守衡

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已知醋酸钠(CH3COONa)溶液呈弱碱性,则:
(1)溶液中各离子浓度的大小顺序为______;
(2)由物料守衡可得c(Na+)=______;
(3)由电荷守衡可得c(Na+)+______═______.
答案
(1)CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,由于是单水解,CH3COO-水解程度较小,则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
(2)CH3COONa溶液中存在物料守恒,为c(Na+)=cCH3COO-)+c(CH3COOH),故答案为:c(Na+)=cCH3COO-)+c(CH3COOH);
(3)CH3COONa溶液中存在电荷守恒,阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷,为c(Na+)+c(H+)=cCH3COO-)+c(OH-),
故答案为:c(H+);cCH3COO-)+c(OH-).
举一反三
t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是(  )
A.由水电离出的c(OH-)为1×10-10mol/L
B.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.溶液中c(H+)•c(OH-)=1×10-14
D.溶液中c(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(Cl-
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已知常温下:pH(NaHCO3)>7>pH(NaHSO3).则在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有关微粒的物质的量浓度表示式一定正确的是(X表示S或C)(  )
A.C(Na+)>C(HXO3-)>C(OH-)>C(H2XO3)>C(XO32-
B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-
C.C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+
D.C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3
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下列排列顺序正确的是(  )
A.常温下将0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.05mol•L-1HCl溶液等体积混合,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4;②CH3COONH4;③NH4Cl三种溶液中c(NH4+):①>③>②
C.常温下0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=11,则溶液中:c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
D.在相同条件下,将足量AgCl分别加入等体积的①0.01mol•L-1KCl;②0.1mol•L-1KCl溶液;③蒸馏水,三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:①>②>③
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25℃时,在20mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液,pH的变化曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(  )
A.在A点:C(Na+)>C(OH-)>C(Ac-)>C(H+
B.在B点:C(Na+)=C(Ac-)>C(OH-)=C(H+
C.在C点:C(Ac-)+C(HAc)=2C(Na+
D.在C点:C(Ac-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-
魔方格
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已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子.请回答下列问题.
(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:
①______;②______; ③______.
(2)用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因:______;
(3)当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,则该溶液可能是______(填序号);
A.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
(4)当该溶液中溶质为两种,且溶液呈碱性时,四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种):①______、②______.
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