下列排列顺序正确的是（ ）A．常温下将0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.05mol•L-1HCl溶液等体积混合，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（C
题型：不详难度：来源：
| A．常温下将0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.05mol•L-1HCl溶液等体积混合，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：①＞③＞② |
| C．常温下0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| D．在相同条件下，将足量AgCl分别加入等体积的①0.01mol•L-1KCl；②0.1mol•L-1KCl溶液；③蒸馏水，三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③ |
答案
B、设浓度都为1mol/L，①中氢离子抑制铵根离子的水解，则①中铵根离子的浓度最接近1mol/L，②中发生相互促进水解，则铵根离子的浓度最小，③中铵根离子水解则铵根离子的浓度小于1mol/L，所以三种溶液中c（NH4+）的关系为①＞③＞②，故B正确；
C、pH=11，则HA-的水解大于其电离，水解生成H2A，电离生成A2-，则c（H2A）＞c（A2-），故C错误；
D、AgCl⇌Ag++Cl-中，氯离子浓度越大，AgCl溶解的越小，三种溶液中氯离子的浓度关系为②＞①＞③，则能溶解的AgCl质量关系为③＞①＞②，故D错误；
故选B．
举一反三
| A．在A点：C（Na+）＞C（OH-）＞C（Ac-）＞C（H+） |
| B．在B点：C（Na+）=C（Ac-）＞C（OH-）=C（H+） |
| C．在C点：C（Ac-）+C（HAc）=2C（Na+） |
| D．在C点：C（Ac-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-） |
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①______；②______； ③______．
（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：______；
（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是______（填序号）；
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①______、②______．
| A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B．c（Na+）=c（HCO3-） |
| C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
| D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| A．加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）与c（NH4+）之和 |
| B．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| D．该溶液可由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
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