25℃时,在20mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液,pH的变化曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
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25℃时,在20mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液,pH的变化曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )A.在A点:C(Na+)>C(OH-)>C(Ac-)>C(H+) | B.在B点:C(Na+)=C(Ac-)>C(OH-)=C(H+) | C.在C点:C(Ac-)+C(HAc)=2C(Na+) | D.在C点:C(Ac-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) |
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答案
A.在A点醋酸和NaOH恰好中和生成NaAc,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,但Ac-水解程度较小,应为c(Ac-)>c(OH-),故A错误; B.B点呈中性,应为C(Na+)=C(Ac-)>C(OH-)=C(H+),故B正确; C.C点时,n(NaOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol,n(HAc)=0.02mol/L×0.02L=0.004mol,根据物料守恒可知c(Ac-)+c(HAc)=2c(Na+),故C正确; D.C点醋酸过量,溶液呈酸性,应存在C(Ac-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-),故D正确. 故选A. |
举一反三
已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子.请回答下列问题. (1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式: ①______;②______; ③______. (2)用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因:______; (3)当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,则该溶液可能是______(填序号); A.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 B.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 C.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成 (4)当该溶液中溶质为两种,且溶液呈碱性时,四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种):①______、②______. |
表示0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的( )A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)=c(HCO3-) | C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) | D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
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在0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是( )A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) | C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
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25℃时,某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则下列描述正确的是( )A.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)与c(NH4+)之和 | B.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 | D.该溶液可由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
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0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标准状况)H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是( )A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) | B.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S) | C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) | D.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) |
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