某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全):H2A═H++HA- HA-⇌H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显___
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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全):H2A═H++HA- HA-⇌H++A2- 回答下列问题: (1)Na2A溶液显______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)理由是:(用离子方程式表示)______. (2)0.1mol/L的H2A溶液的pH______1(填“<”“=”“>”) (3)0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系错误的是______. A、c(Na+)=2c(A2-)=0.2mol/L B、c(OH-)=c(H+)+c(HA-) C、c ( Na+)+c ( H+)=c( OH-)+c (HA-)+2c (A2-) D、c(Na+)=2c (A2-)+2c (HA-) |
答案
(1)根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸,所以Na2A溶液显碱性,水解原理是:H2O+A2-⇌HA-+OH-,故答案为:碱性;H2O+A2-⇌HA-+OH-; (2)0.1mol/L的H2A溶液的氢离子浓度介于0.1mol/L到0.2mol/L之间,所以0.1mol/L的H2A溶液的pH<1,故答案为:<; (3)A、0.1mol/L的Na2A溶液中,弱离子会水解,所以c(Na+)>2c(A2-),故A错误; B、在溶液中,根据质子守恒得:c(OH-)=c(H+)+c(HA-),故B正确; C、0.1mol/L的Na2A溶液中,存在电荷守恒:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),故C正确; D、根据B、C可以得出c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),故D正确. 故选A. |
举一反三
下列有关说法正确的是( )A.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) | B.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va<10Vb | C.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | D.浓度相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中c(NH4+):c( NH4Cl)<c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4] | 最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为:2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示. (1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入______(填化学式)气体. (2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体.电极反应如下: 阳极:①4OH--4e-═O2↑+2H2O ②______ 阴极:①______ ②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH- (3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量______(填“增大”、“减小”或“不变”). (4)电解过程中,某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同.下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是______(填字母序号). a.c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍 b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-) c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-) d.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-) (5)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃.从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是______. (6)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%.若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水,可得到乙醇______kg(计算结果保留小数点后1位). | 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) | B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水:c(Na+)=c(NH4+) | C.pH=4的0.1mol•L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) | D.在K2CO3溶液中:c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-) |
| 弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存,已知HSO3-电离大于水解.以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3.对于NaHCO3和NaHSO3溶液,下列关系式中不正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HXO3-)+2c(XO32-) | B.c(Na+)=c(HXO3-)+c(H2XO3)+c(XO32-) | C.c(Na+)>c(HXO3-)>c(H+)>c(OH-) | D.c(OH-)=c(H+)+c(H2XO3)-c(XO32-) | 下列有关各溶液的表述正确的是( )A.0.1mol•L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-) | B.将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)=c(NO3-) | C.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 | D.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子有CO32-、HCO3-、OH- |
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