已知某温度下,0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列各关系式一定正确的是(  )A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+

已知某温度下,0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列各关系式一定正确的是(  )A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+

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已知某温度下,0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列各关系式一定正确的是(  )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-
B.溶液的pH=1
C.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-
D.c(H+)-c(OH-)=10-14
答案
A.根据题意,NaHB是强电解质,溶液呈酸性,如果存在HB-,则 HB- 的电离程度大于水解程度,即 NaHB溶液中含有的离子是(Na+)、(H+)、c(HB-)、c(B2-)、c(OH-),根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-),故A错误;
B.NaHB是强电解质,溶液呈酸性,可能有两种情况,即HB-能够完全电离,也可能部分电离.当HB-完全电离时,0.1mol/L的NaHB的pH=1,当HB-部分电离时,0.1mol/L的NaHB的pH>1.故B错误;
C.NaHB是强电解质,说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c(Na+)=0.1mol/L.根据B项的分析,当HB-完全电离时,0.1mol/L的NaHB的c(B2-)=0.1mol/L,当HB-部分电离时,c(B2-)<0.1mol/L.因此,c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-),故C正确;
D.在0.1mol/L的NaHB溶液中,无法求解氢离子的浓度,因而无法确定c(H+)-c(OH-)=10-14,但是可以知道c(H+)×c(OH-)=10-14,故D错误;
故选C.
举一反三
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
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实验编号HA物质的量浓度(mol•L-1NaOH物质的量浓度(mol•L-1混合溶液的pH
0.20.2pH=a
c0.2pH=7
0.20.1pH>7
0.10.1pH=9
100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合,充分反应后,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是(  )
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
C.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-
D.c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(OH-
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
B.0.1 mol•L-1Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S 2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
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A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH42CO3、②(NH42SO4、③(NH42Fe(SO42三种溶液中c(NH4+):①<③<②
D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少:N<N
在0.1mol/LNa2S的溶液中,下列关系不正确的是(  )
A.[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 mol/L
B.[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
C.[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
D.2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]