已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH-），则下列各关系式一定正确的是（ ）A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+
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已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH-），则下列各关系式一定正确的是（ ）| A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-） | | B．溶液的pH=1 | | C．c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-） | | D．c（H+）-c（OH-）=10-14 |
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答案
A．根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB-，则 HB- 的电离程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的离子是（Na+）、（H+）、c（HB-）、c（B2-）、c（OH-），根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故A错误；
B．NaHB是强电解质，溶液呈酸性，可能有两种情况，即HB-能够完全电离，也可能部分电离．当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的pH=1，当HB-部分电离时，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故B错误；
C．NaHB是强电解质，说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na+）=0.1mol/L．根据B项的分析，当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的c（B2-）=0.1mol/L，当HB-部分电离时，c（B2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-），故C正确；
D．在0.1mol/L的NaHB溶液中，无法求解氢离子的浓度，因而无法确定c（H+）-c（OH-）=10-14，但是可以知道c（H+）×c（OH-）=10-14，故D错误；
故选C． |
举一反三
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH | | 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a | | 乙 | c | 0.2 | pH=7 | | 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 | | 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 | 100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（ ）| A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | | B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | | C．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） | | D．c（H+）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-） |
| 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）| A．0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | | B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S 2-）+c（HS-）+c（H2S） | | C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） | | D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
| 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-） | | B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） | | C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜② | | D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N后＜N前 | 在0.1mol/LNa2S的溶液中，下列关系不正确的是（ ）| A．[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 mol/L | | B．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] | | C．[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] | | D．2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] |
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