知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是[ ]A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(
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知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是 |
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A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4- )+2c(HPO42-)+3c(PO43-) B.c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO42-)+2c(PO43-) C.c(Na+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4) D.c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4) |
答案
C |
举一反三
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 |
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A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 B.常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者 D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,则此溶液可能是盐酸 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下,则下列有关说法不正确的是 |
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A.硼酸为一元弱酸 B.amol·L-1 HF溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(F-),则b一定大于a C.同温下,NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离常数大于K2(草酸的二级电离) D.NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-) |
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B===H++HB- HB- H++B2- 回答下列问题: (1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是_____________________。(用离子方程式表示) (2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。 A.c(Na+)+(OH-)=c(H+)+c(HB-) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) C.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) (3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________ 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”=”),理由是_____________________。 (4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。 |
常温下,将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合,已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度,则下列有关推论不正确的是 |
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A.若混合后溶液的pH=7,则c(M+)=c(Cl-) B.若a=2b,则c (M+) > c(Cl-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+) C.若b=2a,则c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-) D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH),则可推出a=b |
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 |
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A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C.c(C2O42-)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
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