草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是[ ]A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c
题型:黑龙江省期末题难度:来源:
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 |
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A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C.c(C2O42-)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
答案
CD |
举一反三
将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 |
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A. [HCN]<[CN-] B. [Na+]>[CN-] C. [HCN]-[CN-]=[OH-] D. [HCN]+[CN-]=0.1mol/L |
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是 |
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A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)> c(A2-)>c(OHˉ) B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大 C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A) D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 |
在25℃时将pH=11 的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是 |
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A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
草酸是二元中弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 |
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A.V(NaOH) = 0时,c(H+) = 1×10-2 mol·L-1 B.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V(NaOH) = 10 mL时,c(H+) = 1×10-7 mol·L-1 D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-) |
(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), ①________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。 (2) 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是___________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)___________。 ②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是___________。 ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)___________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系 c(NH4+)___________c(Cl-)。 |
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