(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), ①________和__________两种粒子
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(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), ①________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。 (2) 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是___________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)___________。 ②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是___________。 ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)___________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系 c(NH4+)___________c(Cl-)。 |
答案
(1)①NH3·H2O和NH4+ ②NH4+和H+ (2)①氯化铵;A ②NH4Cl和HCl ③<;= |
举一反三
室温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是 |
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A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-) D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L |
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是 |
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A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)> c(A2-)>c(OHˉ) B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大 C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A) D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 |
下列叙述中一定正确的是 |
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A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) B.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.1.0 mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) D.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
下列叙述正确的是 |
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A.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-) >c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B.0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中:c(Na+) >c(HB-) > c(H2B) >c(B2-) C.常温时,NaHCO3溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) +c(H2CO3) D.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+):①>②>③ |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 |
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A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
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