室温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确
题型:河南省模拟题难度:来源:
室温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是 |
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A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-) D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L |
答案
C |
举一反三
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是 |
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A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)> c(A2-)>c(OHˉ) B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大 C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A) D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 |
下列叙述中一定正确的是 |
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A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) B.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.1.0 mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) D.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
下列叙述正确的是 |
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A.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-) >c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B.0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中:c(Na+) >c(HB-) > c(H2B) >c(B2-) C.常温时,NaHCO3溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) +c(H2CO3) D.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+):①>②>③ |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 |
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A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题: (1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”);另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”,)。 (4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为:c(Na+)________c(CH3COO-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。 |
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