常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,II

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,II

题型:江苏专项题难度:来源:
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是   
[     ]
A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)> c(A2-)>c(OHˉ)  
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大  
C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A)    
D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
答案
AC
举一反三
下列叙述中一定正确的是 [     ]
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A)>c(OH)=c(H+)
B.仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
C.1.0 mol/LNa2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32-)
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下列叙述正确的是[     ]
A.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-) >c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)   
B.0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中:c(Na+) >c(HB-) > c(H2B) >c(B2-)   
C.常温时,NaHCO3溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) +c(H2CO3)   
D.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+):①>②>③
题型:安徽省月考题难度:| 查看答案
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 [     ]
A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中:c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M)=c(A)>c(OH)=c(H)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na)+ c(H)=c(OH)+c(HA)+c(A2-)
题型:上海模拟题难度:| 查看答案
现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”);另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值将_________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”,)。
(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为:c(Na)________c(CH3COO) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
题型:江西省期中题难度:| 查看答案
下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是                    [     ]
A.纯水在25℃和80℃时的pH
B.25℃时,等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数
C.25℃时,浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)
D.25℃时,中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量
题型:重庆市期中题难度:| 查看答案
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