室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是[

题型：浙江省模拟题难度：来源：

室温下，将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

[ ]
A. a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L
B. b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－)
C. c点：c(Cl^－)= c(NH₄^＋)
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

答案

举一反三

下图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^- 、CO₃^2- 三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

[ ]
A．等体积的1.0mol·L^－1 HCl溶液和1.0mol·L^－1碳酸钠溶液混合时呈中性
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H₂CO₃)= c(HCO₃^-)= c(CO₃^2-)
C．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上
D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲线

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案

某氨水pH=x ，某盐酸pH=y, 已知x+y=14 。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是[ ]
A．C(NH₄⁺)>C(Cl^-)>C(OH^-)>C(H⁺)
B．C(Cl^-)>C(NH₄⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)
C．C(Cl^-)=C(NH₄⁺)>C(OH^-)=C(H⁺)
D．C(Cl^-)=C(NH₄⁺)>C(OH^-)>C(H⁺)

题型：云南省期中题难度：| 查看答案

根据相关的原理，下列判断正确的是 [ ]
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S 　
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂ 　
C．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO₄^2-)>c(Na⁺)>C(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：
2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案

常温下，下列叙述正确的是 [ ]
A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断增大，而在碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变
B．已知，醋酸的电离平衡常数大于苯酚电离平衡常数，则浓度均为0.1 mol·L^-1的

溶液和CH₃COONa溶液，

<c(CH₃COO^-)
C．碳酸氢钠溶液中存在：

D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA

H⁺+A^-，则K=

。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________ ____________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是______ ________，产生此规律的原因是_____________ _______________________。
（5）Na₂CO₃溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是____________ ___________。
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，则该溶液中c(H₃PO₄)____c(HPO₄^2-)（填“大于”或“小于” ）。

题型：海南省期中题难度：| 查看答案