下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是 [ ]A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合: c(Cl-
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下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D.pH相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe (SO4)2]<c(NH4Cl) |
答案
C |
举一反三
下列叙述正确的是 |
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A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- B.常温时,0.1 mol·L-1HA溶液的pH>1,0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+3BA2++2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+ D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb |
常温下将pH=2的HCl溶液V1 mL与pH=a的氨水V2 mL混合。下列说法正确的是 |
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A.若a=12,混合后溶液pH>7,则V2一定大于V1 B.若a=12,混合后溶液pH=7,则混合溶液V总>2V2 C.若V1=V2,且HCl与氨水恰好完全反应,则a>12 D.若V1=V2,且a=12,则混合溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)> c(OH-) |
科学家提出酸度新概念—AG,用AG表示溶液酸碱性强弱,能克服pH表示溶液酸碱度的缺点,AG=lg。25 ℃时,现有物质的量浓度为0.4 mol·L-1的HA溶液与0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。 (1)若HA为HCl,则混合溶液的AG=________。 (2)若HA为HCN,且溶液中c(Na+)>c(CN-),则溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合溶液中离子浓度大小顺序为:_________________________。 (3)若HA为CH3COOH,且混合溶液的AG>0,溶液中粒子浓度正确的是________。 A.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) B.c(CH3COO-)>c(Na+) C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(H+)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH-) (4)通过上述讨论知,混合溶液酸碱性由______________________________决定。 |
向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列关系错误的是 |
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A.Va>Vb时:c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)c(OH-)>c(H+) D.Va与Vb,任意比时:c(K+) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-) |
25 ℃时,向10 mL0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是 |
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A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) C.V[C6H5OH(aq)]=10 mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+) D.V[C6H5OH(aq)]=20 mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) |
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