25 ℃时,向10 mL0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是[ ]A.pH>7时,c
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25 ℃时,向10 mL0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是 |
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A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) C.V[C6H5OH(aq)]=10 mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+) D.V[C6H5OH(aq)]=20 mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) |
答案
D |
举一反三
某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。现有下列四种溶液: ① 0.01mol/L的H2A溶液 ② 0.01mol/L的NaHA溶液 ③ 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④ 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 下列关于上述四种溶液的说法正确的是 |
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A.溶液②中存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH- B.溶液③中有:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+) C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-) D.四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>①>②>④ |
下列说法不正确的是 |
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A.配制FeCl2溶液时,可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸,再加水稀释和少量铁屑保存 B.输油管道,为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连 C.pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液,两溶液中水的电离程度相同 D.0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有: 2c(H+)+c(HA) = c(A-)+2 c(OH-) |
下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是 |
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A.0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(Cl-)+ c(OH-) =c(NH4+)+c(H+) B.0.1mol/LNaHSO3溶液中:c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L C.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+) D.足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中:c(NO3-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 |
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A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-) B.Na2CO3溶液中:2c(Na+) =c(CO32-)+c(HCO3-) +c(H2CO3) C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性: c(Na+)>c(SO42-) >c(NH4+) >c(OH-) =c(H+) D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液: c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH ) |
下列说法正确的是 |
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A.向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(K+)<c(NO3-) B.25 ℃时,0.1 mol·L-1 氨水和0.05 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1 C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4+) D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7,此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) |
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