下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是 [     ]A.0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(Cl-)+ c(OH-) =c(NH4+)+c(H+) B.0

下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是 [     ]A.0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(Cl-)+ c(OH-) =c(NH4+)+c(H+) B.0

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下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是 [     ]
A.0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(Cl-)+ c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
B.0.1mol/LNaHSO3溶液中:c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L
C.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+)
D.足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中:c(NO3-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
答案
C
举一反三
25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 [     ]
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)
B.Na2CO3溶液中:2c(Na) =c(CO32-)+c(HCO3) +c(H2CO3)
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性: c(Na)>c(SO42-) >c(NH4) >c(OH) =c(H)
D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液: c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH )
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下列说法正确的是                                                 [     ]
A.向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(K+)<c(NO3-)
B.25 ℃时,0.1 mol·L-1 氨水和0.05 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4+
D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7,此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
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室温下取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:      (1)①混合溶液中水电离出的c(OH) _____0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出的c(OH);(填“>”、“<”、或“=”)
        ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
             c(Na+) - c(A)=_____mol·L-1
             c(OH)-c(HA) =_____mol·L-1
(2)室温下如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH>7,则说明HA的电离程度 ______NaA的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _______
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室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
[     ]
A. a点由水电离出的c(H)=1.0×10-14mol/L
B. b点:c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl
C. c点:c(Cl)= c(NH4
D. d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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下图是一水溶液在PH从0至14的范围内,H2CO3、HCO3- 、CO32- 三种成分平衡时的组成百分率,下列叙述正确的是
[     ]
A.等体积的1.0mol·L-1 HCl溶液和1.0mol·L-1碳酸钠溶液混合时呈中性
B.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)= c(HCO3-)= c(CO32-)
C.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3,溶液的pH必须控制在12以上
D.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲线
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