下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是 [ ]A．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)+ c(OH-) =c(NH4+)+c(H+) B．0

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下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是 [ ]
A．0.1mol/LNH₄Cl溶液中：c(Cl^-)+ c(OH^-) =c(NH₄⁺)+c(H⁺)
B．0.1mol/LNaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)=0.1mol/L
C．0.1mol/LKAl(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2-)=c(Al³⁺)+c(K⁺)
D．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO₃^-)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

答案

举一反三

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)
B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na^＋)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)
D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液： c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

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下列说法正确的是 [ ]
A．向0.1 mol·L^-1 KNO₃溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K⁺)＜c(NO₃^-)
B．25 ℃时，0.1 mol·L^-1 氨水和0.05 mol·L^-1氨水中c（OH^-）之比是2∶1
C．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中c（Cl^-）＝c（NH₄⁺）
D．向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH＝7，此时溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)

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室温下取0.2 mol·L^－1HA溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：      （1）①混合溶液中水电离出的c(OH^－) _____0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(OH^－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
        ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
             c(Na⁺) － c(A^－)＝_____mol^_·L^－1
             c(OH^－)－c(HA) ＝_____mol·L^－1（2）室温下如果取0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度 ______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _______。

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室温下，将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

[ ]
A. a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L
B. b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－)
C. c点：c(Cl^－)= c(NH₄^＋)
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

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下图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^- 、CO₃^2- 三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

[ ]
A．等体积的1.0mol·L^－1 HCl溶液和1.0mol·L^－1碳酸钠溶液混合时呈中性
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H₂CO₃)= c(HCO₃^-)= c(CO₃^2-)
C．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上
D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲线

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