有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl; ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl
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有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl; ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是 |
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A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COOH):①>④>③>② C.c(CH3COO-):②>④>③>① D.溶液中c(H+):①>③>②>④ |
答案
C |
举一反三
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题 |
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(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。 (2)含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质,现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是_______ A. NH2Cl B. AlCl3 C. K2FeO4 D. ClO2 (3) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式。 |
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(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: |
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写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________, M中阳离子的鉴定方法 __________,如果M中含有元素⑧,M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________。 |
对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 |
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A. 某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为 c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-)>c(H+) B. 在NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C. 将相同物质的量浓度的某弱酸(A-为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀,测得混合后溶液pH=10,则混合液中c(K+)>c(A-) D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO 、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 |
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A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) |
向体积为Va的0.05mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为Vb0.05mol/L KOH溶液,下列关系错误的是 |
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A.Va>Vb:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-) C.Va<Vb:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va与Vb任意比时:c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-) |
常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。下列说法正确的是(A-表示Cl-或 CH3COO-) |
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A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A-) C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.当0 mL<V(NaOH)<20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A-) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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