下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式_______

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题

(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。
(2)含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是_______
A. NH₂Cl B. AlCl₃ C. K₂FeO₄ D. ClO₂(3) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________， M中阳离子的鉴定方法 __________，如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

答案

(1)

(2)ACD (3)

(4)Al³⁺＋3NH₃·H₂O === Al(OH)₃＋3NH₄⁺；取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体；c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

举一反三

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 [ ]
A. 某溶液中存在的离子只有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c(Cl^－)>c(NH₄⁺) >c(OH^－)>c(H⁺)
B. 在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)
C. 将相同物质的量浓度的某弱酸（A^－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K^＋)＞c(A^－)
D. 0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

[ ]
A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)
B．c（ClO^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)
C．c(HClO)+c(ClO^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)
D．c(HCO₃^-)>c(ClO^-)>c(OH^-)

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向体积为V_a的0.05mol/L CH₃COOH 溶液中加入体积为V_b0.05mol/L KOH溶液，下列关系错误的是[ ]
A．V_a>V_b：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)>c(K⁺)
B．V_a=V_b：c(CH₃COOH)+c(H⁺)>c(OH^-)
C．V_a<V_b：c(CH₃COO^-)>c(K⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．V_a与V_b任意比时：c(K⁺)+ c(H⁺)＝c(OH^-)+ c(CH₃COO^-)

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A^－表示Cl^－或
CH₃COO^－）

[ ]
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na^＋) = c(A^－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A^－) ＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl  ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是              （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是        ；c(NH₄⁺)最小的是       ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜“＝”）

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