在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl  ②0.1mol/L CH3COONH4  ③ 0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH

在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl  ②0.1mol/L CH3COONH4  ③ 0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH

题型:陕西省模拟题难度:来源:
在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl  ②0.1mol/L CH3COONH ③ 0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈         性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是              (用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是        c(NH4+)最小的是       ﹝填序号﹞
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②        ③ ﹝填“>”、“<“=”)
答案
(1)酸;NH4++ H2ONH3·H2O + H+ 
(2)③;⑤
(3)<  
举一反三
下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是 [     ]
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合: c(Cl)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2-)
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+)
D.pH相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe (SO4)2]<c(NH4Cl)
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下列叙述正确的是

A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H)和c(OH)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO2、SO42-
B.常温时,0.1 mol·L-1HA溶液的pH>1,0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH)/c(H)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B)>c(OH)>c(H)>c(A)
C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3+3BA2++2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H
D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb

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常温下将pH=2的HCl溶液V1 mL与pH=a的氨水V2 mL混合。下列说法正确的是 A.若a=12,混合后溶液pH>7,则V2一定大于V1 
B.若a=12,混合后溶液pH=7,则混合溶液V总>2V2 
C.若V1=V2,且HCl与氨水恰好完全反应,则a>12 
D.若V1=V2,且a=12,则混合溶液中离子浓度大小为:c(Cl)>c(NH4)>c(H)>
c(OH
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科学家提出酸度新概念—AG,用AG表示溶液酸碱性强弱,能克服pH表示溶液酸碱度的缺点,AG=lg。25 ℃时,现有物质的量浓度为0.4 mol·L-1的HA溶液与0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
(1)若HA为HCl,则混合溶液的AG=________。
(2)若HA为HCN,且溶液中c(Na)>c(CN),则溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合溶液中离子浓度大小顺序为:_________________________。
(3)若HA为CH3COOH,且混合溶液的AG>0,溶液中粒子浓度正确的是________。
A.c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)
B.c(CH3COO)>c(Na)
C.c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
D.c(H)+c(CH3COOH)=c(Na)+c(OH)
(4)通过上述讨论知,混合溶液酸碱性由______________________________决定。
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向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列关系错误的是

[     ]

A.Va>Vb时:c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)c(OH-)>c(H+
D.Va与Vb,任意比时:c(K+) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-)
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