在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH

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在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl  ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是              （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是        ；c(NH₄⁺)最小的是       ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜“＝”）

答案

（1）酸；NH₄⁺+ H₂O

NH₃·H₂O + H⁺
（2）③；⑤
（3）<

举一反三

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合： c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D．pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂Fe (SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)

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下列叙述正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－
B．常温时，0.1 mol·L^－1HA溶液的pH＞1,0.1 mol·L^－1 BOH溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(A^－)
C．过量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO₂＋2NO₃^－＋3BA^2＋＋2H₂O===3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋
D．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

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常温下将pH＝2的HCl溶液V1 mL与pH＝a的氨水V2 mL混合。下列说法正确的是 A．若a＝12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1
B．若a＝12，混合后溶液pH＝7，则混合溶液V总＞2V2
C．若V1＝V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a＞12
D．若V1＝V2，且a＝12，则混合溶液中离子浓度大小为：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞
c(OH^－)

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科学家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg

。25 ℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol·L^－1的HA溶液与0.2 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。
(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_________________________。
(3)若HA为CH₃COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度正确的是________。
A．c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)
B．c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)
D．c(H^＋)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)＋c(OH^－)
(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由______________________________决定。

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向体积为Va的0.05 mol/L CH₃COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是

[ ]

A．Va>Vb时：c(CH₃COOH) +c(CH₃COO^-)>c(K⁺)
B．Va=Vb时：c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(OH^-)
C．Va<Vb时：c(CH₃COO^-)>c(K⁺)c(OH^-)>c(H⁺)
D．Va与Vb，任意比时：c(K⁺) +c(H⁺) =c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

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