对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 [ ]A. 某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(
题型:江西省模拟题难度:来源:
对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 |
[ ] |
A. 某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为 c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-)>c(H+) B. 在NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C. 将相同物质的量浓度的某弱酸(A-为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀,测得混合后溶液pH=10,则混合液中c(K+)>c(A-) D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
答案
C |
举一反三
根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO 、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 |
|
[ ] |
A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+) C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) |
向体积为Va的0.05mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为Vb0.05mol/L KOH溶液,下列关系错误的是 |
[ ] |
A.Va>Vb:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-) C.Va<Vb:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va与Vb任意比时:c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-) |
常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。下列说法正确的是(A-表示Cl-或 CH3COO-) |
|
[ ] |
A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A-) C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.当0 mL<V(NaOH)<20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A-) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 (用离子方程式表示) (2)在上述五种溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞ (3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“>”、“<“=”) |
下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是 |
[ ] |
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D.pH相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe (SO4)2]<c(NH4Cl) |
最新试题
热门考点