A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如下图所示(1)A中反应的离子方程式是____________________。(2)B中Sn极的电极反应

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如下图所示(1)A中反应的离子方程式是____________________。(2)B中Sn极的电极反应

题型:0108 期中题难度:来源:
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如下图所示
(1)A中反应的离子方程式是____________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为____________________,Sn极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是__________,总反应离子方程式是____________________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。
答案
(1)Fe+2H+==Fe2++H2
(2)2H++2e-==H2↑;增大
(3)Zn;Zn+2H+==Zn2++H2↑;B>A>C
举一反三
某原电池的两个电极都是石墨电极,电解质溶液为稀H2SO4,分别向一个电极通入H2S,向另一个电极通入Cl2,电池总反应为H2S+Cl2=S↓+2HCl。试完成下列问题:
(1)正极反应:_____________________;
(2)负极反应:_____________________;
(3)电解质溶液pH的变化_____________。(填“增大”“减小”或“不变”)
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利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当铜棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题:
(1)该原电池的正极反应式为:______________________
(2)计算原稀硫酸的物质的量浓度。
(3)若将铜棒换成铁片,仍按题给方式组合起来,能否组成原电池呢?__________(填“能”或“不能”) 若能组成原电池,此原电池的负极反应式是_____________________
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下图为氢氧燃料电池原理示意图,请根据提示写出正负极的电极反应式
(1) 以硫酸为电解液:负极:________________正极:________________
(2) 以氢氧化钾为电解液:负极:____________________正极:___________________
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将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应:
_______________; 银片上发生的电极反应:__________________。
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在铜锌原电池中,盛有浓度为的稀硫酸200ml,工作一段时间后,在正极收集气体224ml(标准状况下)。
(1)负极的反应式是_________________________,正极的反应式是____________________________,(2)通过导线的电子的物质的量_____________mol。
题型:0118 期中题难度:| 查看答案
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