A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示（1）A中反应的离子方程式是____________________。（2）B中Sn极的电极反应

题型：0108 期中题难度：来源：

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示

（1）A中反应的离子方程式是____________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是__________，总反应离子方程式是____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。

答案

（1）Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑
（2）2H⁺+2e^-==H₂↑；增大
（3）Zn；Zn+2H⁺==Zn²⁺+H₂↑；B＞A＞C

举一反三

某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H₂SO₄，分别向一个电极通入H₂S，向另一个电极通入Cl₂，电池总反应为H₂S+Cl₂=S↓+2HCl。试完成下列问题：
（1）正极反应：_____________________；
（2）负极反应：_____________________；
（3）电解质溶液pH的变化_____________。(填“增大”“减小”或“不变”)

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利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3．36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：
（1）该原电池的正极反应式为：______________________
（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。
（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？__________（填“能”或“不能”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是_____________________

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下图为氢氧燃料电池原理示意图，请根据提示写出正负极的电极反应式

（1）以硫酸为电解液：负极：________________正极：________________
（2）以氢氧化钾为电解液：负极：____________________正极：___________________

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将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：
_______________；银片上发生的电极反应：__________________。

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在铜锌原电池中，盛有浓度为的稀硫酸200ml，工作一段时间后，在正极收集气体224ml（标准状况下）。
（1）负极的反应式是_________________________，正极的反应式是____________________________，（2）通过导线的电子的物质的量_____________mol。

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