以下各题中各量的关系，请用“>”、“＝”或“<”表示。（1）pH ＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na+)_______

题型：浙江省月考题难度：来源：

以下各题中各量的关系，请用“>”、“＝”或“<”表示。
（1）pH ＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na⁺)_________ c(CH₃COO^-)
（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为___________
（3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH^-)与NH₄Cl溶液中的c(H⁺)相同。现将NaOH和NH₄Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH₄Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 + pH2 __________14
（4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V₁ 、V₂ 、V₃的大小关系__________________。

答案

（1）c(Na⁺) < c(CH₃COO^-)
（2）c(Cl^-)＝c(Na⁺)》c(H⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)
（3）pH1 + pH2 < 14
（4）V₁、V₂、V₃的大小关系 V₃> V₁ = V₂

举一反三

某二元酸（化学式H₂A）在水中的电离方程式是H₂A→ H⁺ + HA^-、HA

H⁺+A^2-又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是 [ ]
A.因为A^2-+H₂O

HA^-+OH^-，所以Na₂A溶液显碱性
B.0．1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/L
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na⁺ ) > c(HA^-) > c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^- )
D.在NaHA溶液中，HA^-电离的趋势大于其水解的趋势

题型：上海模拟题难度：| 查看答案

某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是[ ]
A．c(Cl^－)>c(Ca^2＋)>c(ClO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．c(Cl^－)＝c(Ca^2＋)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．c(Cl^－)＝c(OH^－)＋c(ClO^－)＝c(Ca^2＋)＋c(H^＋)
D．c(Ca^2＋)＝2c(Cl^－)＋2c(ClO^－)

题型：同步题难度：| 查看答案

对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 [ ]
A.c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L
D.与等体积0.01mol/L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

题型：广东省高考真题难度：| 查看答案

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：
①HF(aq)＋OH^-(aq)===F^-(aq)＋H₂O(l) △H=－67.7kJ/mol
②H⁺(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l) △H=－57.3kJ/mol
在20mL，0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是 [ ]
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)

F^－(aq)＋H^＋(aq) △H=＋10.4kJ/mol
B．当V=20时，溶液中：c(OH^－)=c(HF)＋c(H^＋)
C．当V=20时，溶液中：c(F^－)c(Na^＋)=0.1mol/L
D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na^＋)>c(F^－)>c(OH^－)> c(H^＋)

题型：安徽省高考真题难度：| 查看答案

25℃时，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中
c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

[ ]
A．pH=5.5的溶液中：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．W点所表示的溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COOH)+c(OH^－)
C．pH=3.5的溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)-c(OH^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1
D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H^＋)=c(CH₃COOH)+c(OH^－)

题型：江苏高考真题难度：| 查看答案