对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是 [ ]A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O
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对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是 |
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A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L D.与等体积0.01mol/L乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) |
答案
AC |
举一反三
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 在20mL,0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,下列有关说法正确的是 |
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A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F-(aq)+H+(aq) △H=+10.4kJ/mol B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+) C.当V=20时,溶液中:c(F-)c(Na+)=0.1mol/L D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)> c(H+) |
25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 |
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A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 |
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A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+) D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)= c(CH3COO-)-c(CH3COOH) |
有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl; ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是 |
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A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COOH):①>④>③>② C.c(CH3COO-):②>④>③>① D.溶液中c(H+):①>③>②>④ |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题 |
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(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。 (2)含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质,现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是_______ A. NH2Cl B. AlCl3 C. K2FeO4 D. ClO2 (3) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式。 |
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(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: |
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写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________, M中阳离子的鉴定方法 __________,如果M中含有元素⑧,M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________。 |
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