常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 [ ]A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) B．pH=8

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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 [ ]
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)
D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=
c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

答案

举一反三

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；
②CH₃COONa与NaOH  ③CH₃COONa与NaCl   ④CH₃COONa与NaHCO₃，下列各项排序正确的是 [     ]
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH₃COOH)：①>④>③>②
C．c(CH₃COO^-)：②>④>③>①
D．溶液中c(H⁺)：①>③>②>④

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题

(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。
(2)含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是_______
A. NH₂Cl B. AlCl₃ C. K₂FeO₄ D. ClO₂(3) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________， M中阳离子的鉴定方法 __________，如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 [ ]
A. 某溶液中存在的离子只有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c(Cl^－)>c(NH₄⁺) >c(OH^－)>c(H⁺)
B. 在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)
C. 将相同物质的量浓度的某弱酸（A^－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K^＋)＞c(A^－)
D. 0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

[ ]
A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)
B．c（ClO^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)
C．c(HClO)+c(ClO^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)
D．c(HCO₃^-)>c(ClO^-)>c(OH^-)

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向体积为V_a的0.05mol/L CH₃COOH 溶液中加入体积为V_b0.05mol/L KOH溶液，下列关系错误的是[ ]
A．V_a>V_b：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)>c(K⁺)
B．V_a=V_b：c(CH₃COOH)+c(H⁺)>c(OH^-)
C．V_a<V_b：c(CH₃COO^-)>c(K⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．V_a与V_b任意比时：c(K⁺)+ c(H⁺)＝c(OH^-)+ c(CH₃COO^-)

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