下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[ ]A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.

题型：专项题难度：来源：

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

[ ]

A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

答案

举一反三

下列说法不正确的是

[ ]

A．100℃时，纯水中c(H⁺)=1×10^-6 mol·L^-1，pH小于7，此时纯水显酸性
B．25℃时，pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1
C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，混合液pH等于4
D．25℃时，0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中，c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)

题型：专项题难度：| 查看答案

(1)有一种溶液除H⁺、OH^-外，还有Na⁺、SO₄^2- 和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L^-1、0.0035 mol·L^-1、 0.004 mol·L^-1，该溶液的pH为________；
(2)向NH₄Cl溶液加入少量石蕊，溶液显________色，请用离子方程式写出产生该现象的原因：______；
(3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________，在液氨中加入NH₄Cl，则平衡_________移动（选填“向左”或“向右”）；
(4)pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m______n（填“>”“<”或“=”）；
(5)在0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2- )>c(H₂SO₃)。则溶液中c(H⁺)__________c(OH^-) （填“<”“>”或“=”）；往该溶液中滴加过量的氢氧化钡，可观察到的现象是__________；写出该反应的离子方程式__________。

题型：专项题难度：| 查看答案

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸____。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2____（填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是________。
(3)由丙组实验结果分析，HA是____酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=____mol·L^-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(Na⁺)-c(A^-)=____mol·L^-1 c(OH^-)-c(HA)=____mol·L^-1

题型：专项题难度：| 查看答案

在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺ ; △H>0
(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是____。
a．加入少量0. 10 mol·L^-1的稀盐酸
b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0. 010 mol·L^-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0. 10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5。现有：
①0. 10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液②0.001 0 mol·L^-1 CH₃COOH溶液
其c(H⁺)之比为①：②=____。[提示：进行简化计算，平衡时的 c(CH₃COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H⁺)、c(OH^-)忽略不计，下同]
(3)25℃时，向0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入一定量固体CH₃COONa （假设溶液体积不变），若溶液中c(CH₃COO^-)为1．0 mol·L^-1，则溶液中 c( H⁺)=____mol·L^-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是___。

题型：专项题难度：| 查看答案

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 [ ]
A．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都减小
B．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液中c(OH^-)减小
C．0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中：c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)
D．相同浓度的CH₃ COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

题型：专项题难度：| 查看答案