用“>”“<”或“=”填空:(1)元素A、B位于元素周期表中同一周期,已知等物质的量浓度的AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH,则A的原子序数_
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用“>”“<”或“=”填空: (1)元素A、B位于元素周期表中同一周期,已知等物质的量浓度的AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH,则A的原子序数__________B的原子序数。 (2)将一定量氨气通入盐酸中,溶液的pH恰好为7时,溶液中c( NH4+)_________c(Cl-)。 (3)向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉,镁粉完全反应后,盐酸放出气体的体积 __________氯化铵溶液放出气体的体积。 |
答案
(1)> (2)= (3)< |
举一反三
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA-H++A2- 回答下列问题: (1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。理由是__________________________________(用离子方程式表示) (2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式不正确的是__________ A、c(A2-) +c(HA-) =0.1mol·L-1 B、c(H+) =c(OH-) +c(HA-) C、c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) D、c(Na+) =2c(A2-) +2c(HA-) (3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中c(A2-)可能是_______0.11 mol·L-1 (填“<”,“>”,或“=”)理由是_________。 (4)0.1mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____。 |
氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 |
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A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 |
下列浓度关系正确的是 |
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A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)] B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+) =c(CH3COO-) D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯已知 C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ/mol。 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g) △H2=32.4 kJ/mol。 则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g) +H2(g)的△H=___________ kJ/mol。 (2)以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为__________;放电时,CO32-移向电池的________(填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化台物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水.达到平衡时,溶液的pH= 5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6) (4)常温下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)。 |
叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中一定错误的是 |
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A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-) B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+) D.N3-与CO2含相等电子数 |
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