叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是[ ]A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)&g

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叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是[ ]
A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)
B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．N₃^-与CO₂含相等电子数

答案

举一反三

现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”），用离子方程式表示其原因__________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH₄⁺)=amol/L，则c(SO₄^2-)=_____________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是____________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝____________mol·L^-1。

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下列说法正确的是

[ ]

A．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②>①>④>③
B．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）>c（B^-）>c（H⁺）>c（OH^-）
C．常温时，pH =2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的
c（H⁺）相等
D．0．1mol/L pH为4的NaHS溶液中：c(OH ^-)=c(H⁺) -c(S^2-)+c( H₂S)

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常温下，实验①②中将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，所得溶液数据如下表，下列说法不正确的是

[ ]
A.由实验①的数据可知HA是弱酸
B.实验①中所得溶液的离子浓度关系：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C.实验②中所得溶液的离子浓度关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(A^-)
D.由实验②的数据可得：a=7

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

[ ]

A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

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