某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。现有下列四种溶液 ①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶

某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。现有下列四种溶液 ①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶

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某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。现有下列四种溶液
①0.01mol/L的H2A溶液
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是 [     ]
A.溶液②中存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH-
B.溶液③中有:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+
C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+) +c(HA-) +2c(H2A)
D.四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>②>①>④
答案
B
举一反三
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 [     ]
A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+ )>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3) =c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
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向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是 [     ]
A. Va>Vb时:c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+
B. Va与Vb任意比时:c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
C. Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+
D. Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-
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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是
[     ]
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中 c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b C.0.1 mol·L-1 CH3COOH逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
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下列叙述正确的是 [     ]
A.0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合后:
 
B.NaHCO3溶液中:
C.只含有的溶液中一定有:
D.25℃时,pH=2的醋酸溶液与pH=12的溶液等体积混合:
 
题型:0103 月考题难度:| 查看答案
下列叙述正确的是A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是:c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性,则溶液中各离子浓度大小排序一定为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下,a moL/L的CH3COOH溶液与b moL/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH =7,则一定有a=b
D.常温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7
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