25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 [     ]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞

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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 [     ]A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞

题型：0102 月考题难度：来源：
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是
[     ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)＞c(CN-)，则a一定大于b C．0.1 mol·L-1 CH3COOH逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
答案
D
举一反三
下列叙述正确的是 [     ]
A．0．1mol/L NaOH溶液和0．1mol/L NH4Cl溶液等体积混合后：
 
B．NaHCO3溶液中：
C．只含有的溶液中一定有：
D．25℃时，pH=2的醋酸溶液与pH=12的溶液等体积混合：
 
题型：0103 月考题难度：| 查看答案
下列叙述正确的是A．某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c（CH3COO-）> c(Na+)>c(H+)>c（OH-），则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
B．CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C．常温下，a moL／L的CH3COOH溶液与b moL／L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH =7，则一定有a=b
D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7
题型：专项题难度：| 查看答案
将20 mL 0.1 mol·L-1的氨水与10 mL0.1 mol·L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是

   [     ]

A. c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C. 2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4) -c(NH3·H2O)
D. c(H+) =c(NH3· H2O) +c(OH-)
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25℃时，在25 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是

[     ]

A．B点的横坐标a=12.5
B．C点时溶液中有： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．D点时溶液中有： c( CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)>c(H+)
题型：专项题难度：| 查看答案
下列事实与结论相符且正确的是

[     ]

A．100 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA （NA代表阿伏加德罗常数）
B．Ksp(BaSO4) =1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D．0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)>c（CO32-）> c(HCO3-)>c（OH-）>c(H+)
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