常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系[ ]A、c（NH4+）＜c（Cl-）　B、c（NH4+）＝c（Cl-） C、c（NH4+）＞

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常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系[ ]
A、c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　
B、c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）
C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
D、无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）

答案

举一反三

常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是 [ ]
A．0.1 mol/L氨水中：c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(OH^-)
B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺) = c(Cl^-)
C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH₄⁺) + c(2NH₃·H₂O) = 2c(SO₄^2-)
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH^-) = c(H⁺)

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是

[ ]

A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液pH大

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属，可以和X形成1︰1和2︰1两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）写出WX₂的电子式___________________。
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序_____>_____>_____。
（3）含1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6 kJ，写出此反应的热化学方程式：___________________。
（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX₂，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒____________________。
（5）Y₂ZX₄与WX、H₂在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol Y₂ZX₄参加反应转移0.8 mol电子，消耗标况下H₂的体积为4.48 L，该反应的化学方程式为_______________________。

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L
CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_________（填“图1”或“图2”）；
（2）a=________mL；
（3）c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)的点是___________________；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________。

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已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是[ ]
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同
B．HA^-水解的离子方程式为：HA^-+H₂O

H₃O⁺+A^2-
C．在NaHA溶液中一定有： c(OH^-)=c(HA^-)+ 2c(H₂A)+ c(H⁺)-c(Na⁺)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)> c(H⁺)>c(OH^-)

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常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系[ ]A、c（NH4+）＜c（Cl-） B、c（NH4+）＝c（Cl-） C、c（NH4+）＞